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硫化物的定義及相關介紹
來源:技術文章    發布時間:2021-04-23    瀏覽:54次
硫化物的定義及相關介紹
-2價硫的化合物,金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。金屬與硫直接反應或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液,或者往鹽溶液中加入硫化鈉,都可製得金屬硫化物。
堿金屬硫化物和硫化銨易溶於水,由於水解其溶液顯堿性。堿土金屬、鈧、釔和鑭係元素的硫化物較為難溶。當陽離子的外層電子構型為18電子和18+2電子時,往往由於較強的極化作用而形成難溶的、有顏色的硫化物。大多數不溶於水的硫化物可溶於酸並釋放出硫化氫,極難溶的少數金屬硫化物(如CuS、HgS)可用氧化性酸將其溶解,此時S被氧化成硫而從溶液中析出。難溶金屬硫化物在溶液中存在溶解-沉澱平衡。控製溶液的酸度,可以改變溶液中S2- 離子的濃度,從而將溶解度各不相同的難溶金屬硫化物分別沉澱出來。這是定性分析中用硫化氫分離、鑒定金屬離子的基礎。
硫化物的鑒定
點滴法點滴法是鑒定硫離子和硫氫根離子的靈敏方法,其步驟為:在點滴板上混合可溶硫化物的堿性溶液和1%的硝普酸鈉Na2[Fe(CN)5NO](亞硝基鐵***)溶液,若試樣中存在S離子則會出現不同深度的紅紫色,靈敏度1:50000。其機理是[Fe(CN)5(NOS)]4-離子的生成。 除此之外,向點滴板中加入試液、濃鹽酸、幾顆對氨基二****晶體和0.1mol/L氯化鐵溶液,若在2~3分鍾後出現藍色,也可證明硫離子的存在。機理是生成了藍色的亞甲基藍。 

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